Question

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，SO2具有还原性，能被碘氧化，因此向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，A错误；B、通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，B错误；C、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C错误；D、根据化学方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每转移2mol电子生成2molCuI，D错误，答案选A。