题目内容
下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
| A、铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 |
| B、铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 |
| C、镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| D、将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；
B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；
C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；
D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极．
B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；
C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；
D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极．
解答：
解：A．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，故A错误；
B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；
C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；
D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故D错误；
故选B．
B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；
C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；
D．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．
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④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
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