Question

3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

（1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO₃溶液     D饱和食盐水
（3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．碱石灰    C．浓H₂SO₄D．饱和食盐水
（4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
（5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
（8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，氯水中含有盐酸和次氯酸既有酸性又有漂白性，遇到石蕊溶液，先变红色后褪色，氯气氧气性强于溴、碘，能够置换溴单质和碘单质，氯气有毒，与氢氧化钠溶液反应，过量的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，所以A中放入浓盐酸，B中放二氧化锰，方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，
故选：D；
（3）浓硫酸具有吸水性，用来干燥氯气，故选：C；
（4）氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气通过F中有色布条不退色，
故答案为：不退色；氯气不具有漂白性；
（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，遇到石蕊溶液变红色，而次氯酸具有漂白性，能够使变红色的石蕊溶液褪色；
故答案为：溶液先变红色后褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（6）氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂；
故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂；
（7）氯气氧化性强于碘，碘遇到淀粉变蓝色；
故答案为：溶液变蓝色；
（8）氯气有毒，直接排放能够引起污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：吸收过量的氯气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理和氯气、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．