题目内容
下列离子方程式中，正确的是
- A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
- B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
- C.用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2O
- D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D
分析：A、通入少量二氧化碳生成碳酸盐；
B、草酸是弱酸需写化学式；
C、铁锈的成分是三氧化二铁；
D、惰性电极电解饱和食盐水，氯离子和氢离子在两个电极放电；
解答：A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，草酸是弱电解质写化学式：2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C、用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，铁锈成分是Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查量不同产物不同的反应，弱电解质的判断，铁锈的成分，电解反应等．
分析：A、通入少量二氧化碳生成碳酸盐；
B、草酸是弱酸需写化学式；
C、铁锈的成分是三氧化二铁；
D、惰性电极电解饱和食盐水，氯离子和氢离子在两个电极放电；
解答：A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，草酸是弱电解质写化学式：2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C、用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，铁锈成分是Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；故D正确；故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查量不同产物不同的反应，弱电解质的判断，铁锈的成分，电解反应等．
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。