题目内容
【题目】砷
是第四周期ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等 化合物，有着广泛的用途
回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数______________
（2）工业上常将含砷废渣
主要成分为
制成浆状，通入
氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________
（3）已知：
则反应
的
________________________
（4）
时，将
、
和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
溶液中
与反应时间
的关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号
．
溶液的pH不再变化 
不再变化 
②
时，
______
填“大于”“小于”或“等于”
③时，
______
时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数K为 ______________
【答案】 33 
加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 
ac 大于 小于 tm时生成物
的浓度更小，故逆反应速率更慢 
．
【解析】砷是33号元素。含砷废渣
主要成分为
制成浆状，通入
氧化，生成
和单质硫
该反应的化学方程式为
该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。根据盖斯定律可以求反应热。 分析正反应速率和逆反应速率是否相等、各组分的含量是否保持不变，可以判断反应是否达到平衡状态。求出各组分的平衡浓度代入计算公式即可求出化学平衡常数。
（1）砷的原子序数为33.
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫该反应的化学方程式为 该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。
（3）已知：①
；②
；③
。根据盖斯定律，①
②
③可得
，则该反应的
。
（4）
溶液的pH不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；
不能说明正确反应速率等于逆反应速率，无法判断是否达到平衡；
不再变化，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；
由图中信息可知，平衡时
，故当
，该反应未达到平衡。综上所述，可判断反应达到平衡的是ac．
时，反应正在向正反应方向进行，故
大于
时
小于
时，理由是tm时生成物浓度更小，故逆反应速率更慢 。
三种溶液混合后若不发生反应，c(
)=
、c(
)
.若平衡时溶液的
，则c
，又知平衡时c()=
、
，则平衡时c()=c()
，该反应的平衡常数K为 
．
【题目】在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)
△H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | － |
A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；
B. 上述方程式中a＝－160
C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小
