题目内容
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ |
| B、反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C、该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D、通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，以此解答该题．
解答：
解：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故A正确；
B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；
C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；
D．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．
故选C．
B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；
C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；
D．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．
故选C．
点评：本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol丙烯酸中含有双键的数目为Na |
| B、等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 |
| C、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子 |
| D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na |
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、Na2CO3 |
| C、NaCl |
| D、K2SO4 |
下列属于化合反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、2Al+Fe2O3
| ||||
| C、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
D、NH4HCO3
|
如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）
| A、加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 |
| B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol |
| D、在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ |
据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
| A、是4He的同素异形体 |
| B、是4He的同位素 |
| C、比4He少一个电子 |
| D、比4He少一个质子 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
| A、c（OH-）/c（NH3?H2O） |
| B、c（NH3?H2O）/c（OH-） |
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 |
| D、n（OH-） |