20℃时.饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3.物质的量浓度为4.0 mol·L-1.则下列说法中不正确的是( )A．25℃时.饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C． 20℃时.密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水.再恢复到20℃时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C． 20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．做“钠与水反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点杂质

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中以便于除去乙醇和乙酸

D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

下列化学用语完全正确的一组是：

A．电子式：

B．KHSO4熔融电离：

KHCO3溶解于水：

C．高聚物化学式：聚异戊二烯：；

PVC：；PE：

D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是。

A．CO的含量保持不变

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）

A. 单质的沸点：M＞Q

B. Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C. Q与R可以组成2种离子化合物

D. M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

下列有关推断中，不正确的是（）

	事实	结论
A	CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O	酸性： CH3COOH ＞ H2CO3
B	氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊	氧化性：O2＞S
C	Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱	Al元素既有金属性也有非金属性
D	反应A+2B C达平衡后，升高温度平衡正向移动	升高温度，使v正增大、v逆减小

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

试题分类