题目内容
5.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )| A. | 不锈钢是铁合金,只含金属元素 | |
| B. | 生铁的含碳量比钢高 | |
| C. | 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 | |
| D. | 铁合金的熔点低于纯铁的熔点 |
分析 A.不锈钢的成分中除了铁外还有铬、镍、铝、硅等;
B.含碳量大于2.11%的铁是生铁,含碳量小于2.11%的是钢;
C.铁与盐酸反应,铁合金和盐酸也可以反应;
D.合金的熔点低.
解答 解:A.不锈钢的成分中除了铁外还有铬、镍、铝、硅等,所以不都是金属元素,故A错误;
B.含碳量大于2.11%的铁是生铁,含碳量小于2.11%的是钢,生铁的含碳量比钢高,故B正确;
C.铁与盐酸反应,铁合金和盐酸也可以反应,故C错误;
D.合金的熔点比各成分金属的低,故D正确.
故选BD.
点评 本题考查了铁及其化合物性质的应用,合金的组成和性质判断,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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15.下列有关物质性质或用途的说法正确的是( )
| A. | 医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多 | |
| B. | 制水泥和玻璃都用到石灰石原料 | |
| C. | 氨液化放出大量的热,可用作制冷剂 | |
| D. | Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料 |
16.下列说法正确的是( )
| A. | 把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1 | |
| B. | 把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1 | |
| C. | 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% | |
| D. | 把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
13.下列有关物质组成、性质和用途的说法,正确的是( )
| A. | 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导电材料 | |
| B. | 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含有苯 | |
| C. | 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 | |
| D. | 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料 |
10.下列分子中含有手性碳原子的是( )
| A. | CF2Cl2 | B. | |||
| C. | CH3CH2CHClCH2CH2CH3 | D. | CH2═CH-COOH |
17.已知下列反应的能量变化示意图如下,有关说法正确的是( )

| A. | 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 kJ | |
| B. | 在相同条件下,SO2 (g)比SO3 (g)稳定 | |
| C. | S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=+395.7 kJ•mol-1 | |
| D. | 一定条件下1 mol SO2(g)和$\frac{1}{2}$ mol O2(g)反应,生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ |
14.下列电离方程式,不正确的是( )
| A. | NaOH═Na++OH- | B. | H2SO4═H2++SO42- | C. | KClO3═ClO3-+K+ | D. | NaCl═Na++Cl- |
15.下列反应属于一种元素还原两种元素的是( )
| A. | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | |
| B. | 4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2(FeS2中S为-1) | |
| C. | HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2(HgS中S为-2价) | |
| D. | 2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ |