Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是

1. A.
   溶液中c(CO₃^2-):c(HCO₃^-)＜1:2
2. B.
   溶液中c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
3. C.
   向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物质的量均会减少
4. D.
   将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

Answer 1

A
试题分析：A、由于CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，因此常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，则溶液中c(CO₃^2－):c(HCO₃^－)＜1:2，A正确；B、根据电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，根据物料守恒可知c(Na^＋)＝ [c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)]，解得c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(H⁺)－c(CO₃^2－)，B不正确；C、向混合液中滴加少量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此HCO₃^－的物质的量增加，C不正确；D、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，因此能将混合液蒸干，最终得到碳酸钠，D不正确，答案选A。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的水解、溶液中离子浓度大小比较、碳酸氢钠稳定性判断等