10 mol·L-1左右的AgNO3和0.10 mol·L-1左右的KI相互反应.可生成AgI胶体.该反应的化学方程式是．已知混合时.若AgNO3过量.则AgI胶粒带正电荷,若KI过量.则AgI胶粒带负电荷．今将10 mL 0.12 mol·L-1的AgNO3(aq)与15 mL 0.090 mol·L-1的KI(aq)混合.所生成AgI胶粒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.10 mol·L^－1左右的AgNO₃和0.10 mol·L^－1左右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化学方程式是________．已知混合时，若AgNO₃过量，则AgI胶粒带正电荷；若KI过量，则AgI胶粒带负电荷．今将10 mL　0.12 mol·L^－1的AgNO₃(aq)与15 mL　0.090 mol·L^－1的KI(aq)混合，所生成AgI胶粒的电性是________．

答案：
解析：

　　答案：AgNO₃＋KIAgI(胶体)＋KNO₃　负

　　解析：n(AgNO₃)＝c(AgNO₃)×V[AgNO₃(aq)]＝0.12 mol·L^－1×10 mL＝1.2 mmoln(KI)＝c(KI)×V[KI(aq)]＝0.090 mol·L^－1×15 mL＝1.4 mmol．因为1.4＞1.2，所以KI剩余，所得AgI胶粒带负电荷．

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准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛100 mL某浓度的H₂SO₄溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al₂O₃的质量百分含量是多少？

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；