F2与质量分数为2%的NaOH溶液反应.放出一无色气体X.X由两种元素组成.其中氧元素占29%．则下面有关叙述正确的是 A． X是OF2气体.它具有强氧化性 B． X气体是F3O2.它具有强还原性 C．在F2与NaOH溶液反应时.F2既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中还有NaF生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

F₂与质量分数为2％的NaOH溶液反应，放出一无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29％．则下面有关叙述正确的是
A．	X是OF₂气体，它具有强氧化性
B．	X气体是F₃O₂，它具有强还原性
C．	在F₂与NaOH溶液反应时，F₂既是氧化剂又是还原剂
D．	在反应中还有NaF生成

答案：AD
解析：

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（1）Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是

．
（2）据报道，在-55℃，将XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式

．
②写出Z和碘反应的化学方程式

．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF₆水解反应的化学方程式

．
（4）现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应．X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%．其实验装置如图所示：

已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F₂、HF和H₂O
②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F₂的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为-183℃
试回答：
（1）X的化学式是

．
（2）实验中生成X的化学方程式是

．
（3）D装置的作用是

．
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

．
（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成．石墨加入导致不能生成X的主要理由是

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。