在Cu-Zn原电池中.200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L.若工作一段时间后.从装置中共收集到0.168L升气体.则流过导线的电子为 mol.溶液的pH值为 .(溶液体积变化忽略不计.已知lg2=0.3 lg3=0.5) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在Cu-Zn原电池中，200mL H₂SO₄溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

0.015 ；3.2

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设阿伏加德罗常数的值为N_A．下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05N_A个Zn²⁺

C．1.0L0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

（I）在铝热反应 Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃ 中，作为氧化剂的物质是

Fe₂O₃

（填化学式），作为还原剂的物质是

（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有

能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生

氧化

反应，电极反应式为

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）

下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是

A、在原电池中，电子流出的一极为负极

B、原电池中，发生还原反应的电极是负极

C、原电池中，电流的方向是从负极到正极

D、在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LNO₂气体中含有N_A个氮原子

B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺

C．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

D．标况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2

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