题目内容
（I）在铝热反应 Fe2O3+2Al
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Fe2O3
Fe2O3
（填化学式），作为还原剂的物质是Al
Al
（填化学式）；（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
温度
温度
和浓度
浓度
；（III）原电池是一种将
化学
化学
能转化为电
电
能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化
氧化
反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．分析：（I）根据化合价的变化判断；
（II）通过实验现象判断影响反应速率的因素；
（III）根据原电池的定义、正负极反应的反应类型判断并写出相应的反应式．
（II）通过实验现象判断影响反应速率的因素；
（III）根据原电池的定义、正负极反应的反应类型判断并写出相应的反应式．
解答：解：（I）Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，该反应中元素的化合价变化为：Fe2O3→Fe，铁元素由+3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe2O3是氧化剂；Al→Al2O3，铝元素由0价→+3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂．
故答案为：Fe2O3；Al．
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．
故答案为：温度；浓度．
（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e-=Zn2+．
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故答案为：Fe2O3；Al．
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．
故答案为：温度；浓度．
（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查了氧化还原反应、反应速率的影响因素、原电池工作原理等基础知识，要注意的是：浓度对化学反应速率的影响的使用范围是溶液或气体，对固体或纯液体不适用．
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