题目内容

下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是

[　　]

A．

氨气

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

乙烯

答案：D
练习册系列答案
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已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
AB
AB
．
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
（2）E的电子式为
，D的分子式
H2SO4
H2SO4
，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
④
④
．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．

氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用

的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl3F2有________种同分异构体．

③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

（１５分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为   　　   。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为     　　 。

（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   　   ；1 mol O22+中含有的π键数目为   　   。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

Cr3+基态核外电子排布式为   　   。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   　   。

（5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是        。

     　　A. H2O       B. CO2       C. SO2       D. BeCl2　

（6）O3分子是否为         极性分子

 

下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是


  1. A.
    烷烃
  2. B.
    饱和一元醇
  3. C.
    饱和一元醛
  4. D.
    饱和一元羧酸

下列物质的分子中所含碳原子数相同（且不为1）时，其同类物质的同分异构体数目最多的是（  ）

A．烷烃B．饱和一元醇C．饱和一元醛D．饱和一元羧酸

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