题目内容

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
D
2g氢气物质的量为1mol，A错；反应为放热反应，B错；生成液态水，C错。答案为D.
练习册系列答案
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（14分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是                                          。
（2）写出有关反应的化学方程式                                       。
（3）实验中观察到的现象有              、              和反应混合物成糊状。
（4）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是          ；不加以改正，所求的值将              （填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
下述说法合理的是
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行
D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定
反应热是指                 （   ）
A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”
B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D．专指化学反应过程中放出的热量
下列反应属于吸热反应的是                                          
已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是:
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量
（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　            
红磷（）和发生反应生成，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于的生成
B．反应对应的反应热
C．反应生成的热化学方程式为：
D．其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小

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