体积比为1:1:1的氯化钠.氯化镁和氯化铝溶液.分别加入等体积.等浓度的硝酸银溶液.均恰好完全反应生成氯化银沉淀.则这三种溶液的物质的量浓度比为 ( ) A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度比为 ( )

A．1:1:1　　　　B．1:2:3 　　 C．3:2:1　　 D．6:3:2

答案：D
提示：

练习册系列答案

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（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极区溶液的pH

大于7

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（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

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（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L^-1的X溶液与0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化学式为

NaOH

．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]

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（10分）CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)= ▲ mol/(L·min)^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－³，物质的量浓度为4.0 mol•L^－¹，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC₂的空间构型为__ __；F²⁺的核外电子排布式为。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为。

（3）A₂C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是。（用含p的代数式表示）。

（08长沙雅礼中学一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²^－离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.

（1）C的元素名称为_______。

（2）A、B元素形成化合物B₂A₄，其电子式为。B₂A₄一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH 溶液，放电时生成B₂和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____。

（3）常温下用石墨为电极电解含0.2mol DE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为。

（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol?L^－1的X溶液与0.1mol?L^－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：

①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ 。

②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。

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