题目内容

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。

练习册系列答案
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将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

A．0.2moL B．0.1moL

C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是

A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B、该溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_________

②配平后的化学方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA

C．标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO

C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2

D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）

选项

实验操作

实验目的

A

向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢

证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小

B

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

C[XK]

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

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