题目内容
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，
（2）假如t1=5min，求用A表示t1这段时间内反应速率
（3）正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（单选）
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为
（2）假如t1=5min，求用A表示t1这段时间内反应速率
（3）正反应为
（4）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（单选）
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写；
（2）据v=
计算；
（3）据先拐先平数值大和平衡移动原理判断；
（4）A、加压平衡向气体体积减小的正向移动；
B、容器体积不变充入稀有气体，平衡不移动；
C、升温平衡向吸热的逆向移动．
（2）据v=
| △c |
| △t |
（3）据先拐先平数值大和平衡移动原理判断；
（4）A、加压平衡向气体体积减小的正向移动；
B、容器体积不变充入稀有气体，平衡不移动；
C、升温平衡向吸热的逆向移动．
解答：
解：（1）随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=（0.5-0.3）：（0.7-01）：0.4=1：3：2，故反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），故答案为：A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）v=
=
=0.04mol/（L?min），故答案为：0.04mol/（L?min）；
（3）先拐先平数值大，从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，故温度T1＞T2，温度高时反应物B的含量高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：放热；
（4）A、加压平衡向气体体积减小的正向移动，故A错误；
B、容器体积不变充入稀有气体，平衡不移动，故B错误；
C、升温平衡向吸热的逆向移动，故C正确；
故答案为：C．
（2）v=
| △c |
| △t |
| (0.5-0.3)mol/L |
| 5min |
（3）先拐先平数值大，从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，故温度T1＞T2，温度高时反应物B的含量高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：放热；
（4）A、加压平衡向气体体积减小的正向移动，故A错误；
B、容器体积不变充入稀有气体，平衡不移动，故B错误；
C、升温平衡向吸热的逆向移动，故C正确；
故答案为：C．
点评：本题考查了据图分析反应方程式和化学反应速率的计算以及平衡移动的相关知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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