Question

【题目】实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如图1：

向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 ______ ；该操作将还原为的目的是 ______ ．

操作X的名称为 ______ ．

氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ；锥形瓶里盛放的溶液为 ______ ．

利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收．

为电源的 ______ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 ______ ．

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．

Answer 1

【答案】 使中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化 NaOH溶液 正极 1：2

【解析】

碘废液加亚硫酸钠溶液，把单质碘还原为，四氯化碳难溶于水，会分层，则分液即可得到四氯化碳，剩余的溶液中加氯气氧化得到，富集，最后得到较纯的，

碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘微溶于水，而碘离子易溶于水；

分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶；

碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；

根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；

二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，a为正电源极，b为电源负极，依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为，二氧化氮与其发生反应，依据方程式即可解答。

碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； 故答案为：；使中的碘进入水层；

四氯化碳属于有机物，水属于无机物，者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；故答案为：分液；

碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气；故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化；NaOH溶液；

依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，a为正电源极，b为电源负极；阳极区发生反应，故答案为：正极；；

阴极排出的溶液为，二氧化氮与其发生反应，中硫元素由价，变为亚硫酸根中硫元素为价，被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。