题目内容
硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
| A、（100-3a）% | ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1-a%，则可求出硫元素．
解答：
解：硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为a%，则两种元素的质量分数和是1-a%．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即为：32：64=1：2，所以硫元素的质量分数为：（1-a%）×
=
%；
故选：B．
| 1 |
| 3 |
| 100-a |
| 3 |
故选：B．
点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．
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| B、D-13 | ||
C、
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D、
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