题目内容

5．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用线桥法标出电子转移的方向和数目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化还原反应
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 （1）反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
（2）中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2．

解答 解：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应；
故答案为：不是氧化还原反应；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，知道氧化还原反应本质和特征的区别．

练习册系列答案
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15．等物质的量的CO与CO2之间：
二者的质量之比为7：11，所含氧原子数之比为1：2．
16．如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．X的平衡转化率为85%
B．第6 min 后，反应就终止了
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正减小，v逆增大
13．质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X2-的摩尔质量为32g/mol．
20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
10．25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．
17．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质
B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
15．托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．

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