题目内容
取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）
分析：2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明酸和碱的物质的量相等．
A、盐的类型不同导致盐溶液的酸碱性不同．
B、弱电解质部分电离．
C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，根据物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系式判断浓度相对大小．
D、根据溶液的pH值确定水电离出氢离子浓度的相对大小．
A、盐的类型不同导致盐溶液的酸碱性不同．
B、弱电解质部分电离．
C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，根据物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系式判断浓度相对大小．
D、根据溶液的pH值确定水电离出氢离子浓度的相对大小．
解答：解：2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明酸和碱的物质的量相等．
A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，所以两种溶液的酸碱性不同，即溶液的pH不相等，故A错误．
B、醋酸是弱酸只有部分电离，氯化氢是强电解质全部电离，所以盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量不相等，故B错误．
C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，醋酸的体积是盐酸的2倍，要使醋酸和盐酸的物质的量相等，则盐酸的浓度是醋酸的2倍，故C正确．
D、通过C知，盐酸的浓度是醋酸的2倍，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液的pH值大于盐酸，醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸，水电离的氢离子和溶液中氢氧根离子浓度相等，所以盐酸由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）小，故D错误．
故选C．
A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，所以两种溶液的酸碱性不同，即溶液的pH不相等，故A错误．
B、醋酸是弱酸只有部分电离，氯化氢是强电解质全部电离，所以盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量不相等，故B错误．
C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，醋酸的体积是盐酸的2倍，要使醋酸和盐酸的物质的量相等，则盐酸的浓度是醋酸的2倍，故C正确．
D、通过C知，盐酸的浓度是醋酸的2倍，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液的pH值大于盐酸，醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸，水电离的氢离子和溶液中氢氧根离子浓度相等，所以盐酸由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离、混合溶液pH值的判断等知识点，注意D选项中水电离出的氢离子浓度不大于溶液中氢离子浓度，为易错点．
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C(g) △H= - a kJ·mol-1
(C) = 
，则b = ____________。