Question

某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是____、       。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是         。

 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃          B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                   。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是              。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是          ，写出有关离子方程式：        。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

⑴Fe²⁺、SO₄^2-（2分）

⑵BD（2分）

⑶除去多余的SO₂，防止污染空气（2分）

⑷0.25mol/L（3分）

⑸①（1分）  SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）

⑹B中蓝色退去（1分）  I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+ SO₄^2-（2分）

【解析】

试题分析：⑴Fe³⁺作氧化剂，SO₂作还原剂，故反应产物为Fe²⁺、SO₄^2-。

⑵A项Na₂SO₃会被HNO₃氧化而得不到SO₂； C项固体硫在纯氧中燃烧不好收集气体，故选BD。

⑶装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。

⑷NaOH要吸收更多的，SO₂，则发生反应为SO₂+NaOH=NaHSO₃，n(SO₂)=0.0125mol，则最少消耗NaOH为0.0125mol，浓度为：0.0125mol÷0.05L=0.25mol/L。

⑸方案①不合理，因为过量的SO₂也能还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾褪色

⑹B中蓝色退去； I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+ SO₄^2-。

考点： 氧化还原反应、化学计算、物质的检验