Question

【题目】废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________， 中的化合价为__________。

(2)锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为______________________________。

(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。

(4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。

(5)已知：25℃时， ，滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时， 沉淀完全时，认为沉淀完全]。

(6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰的离子方程式为：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 重金属污染或废酸、废碱等电解液污染 +3 1:2 烧杯、漏斗、玻璃棒 3 或

【解析】(1)废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染； 中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0， 的化合价为+3价，故答案为：重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；

(2)氯化铵属于离子化合物，电子式为，故答案为：；

(3)根据流程图，反应①为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸锰，则氧化剂（二氧化锰）与还原剂（硫酸亚铁）的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；

(4)过滤所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(5) c(OH-)===10-11 mol/L，则c(H+)=10-3 mol/L，pH=3，故答案为：3；

(6)“沉锰”过程中碳酸钠与硫酸锰反应生成碱式碳酸锰，碳酸钠水解生成氢氧化钠生成氢氧化锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为： ；

(7)用硫酸酸化的MnO2浆液可吸收工业废气中的SO2生成MnSO4·H2O，反应的方程式为MnO2+SO2+H2O=MnSO4·H2O。1000工业尾气中含有的SO2的物质的量为=mol，则生成的MnSO4·H2O的物质的量为mol×90%=mol，质量为mol×169g/mol=g=kg，故答案为： 。