题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 |
| C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023 |
| D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
A、重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为
=0.2mol，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023，故A错误；
B、NaHSO4和KHSO3的相对原子质量相等，都为120，则120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子
×NA/mol=1NA，故B正确；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子，故C错误；
D、0.2molCl2溶解于等体积的水中，并没有完全发生氧化还原反应，发生反应为可逆反应，故转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D错误．
故选B．
| 4g |
| 20g/mol |
B、NaHSO4和KHSO3的相对原子质量相等，都为120，则120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子
| 120g |
| 120g/mol |
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子，故C错误；
D、0.2molCl2溶解于等体积的水中，并没有完全发生氧化还原反应，发生反应为可逆反应，故转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D错误．
故选B．
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