题目内容
下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、HF溶液 |
| C、KMnO4溶液 |
| D、HNO3溶液 |
考点：化学试剂的存放
专题：化学实验基本操作
分析：根据玻璃中的成分能否与该溶液反应来判断，玻璃中含有二氧化硅，能和氢氟酸和强碱溶液反应，据此分析解答．
解答：
解：A．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故A正确；
B．二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；
C．KMnO4溶液和二氧化硅不反应，所以KMnO4溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．HNO3溶液和二氧化硅不反应，所以HNO3溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误，
故选A．
B．二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；
C．KMnO4溶液和二氧化硅不反应，所以KMnO4溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．HNO3溶液和二氧化硅不反应，所以HNO3溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误，
故选A．
点评：本题考查药品储存和二氧化硅的化学性质，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的性质．
练习册系列答案
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下列三个离子反应都能发生：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 由此得出的正确结论是（ ）
| A、Fe2+的还原性最强 |
| B、氧化性由强到弱的顺序：MnO2＞I2＞Fe3+＞Cl2 |
| C、2Cl-+I2=2I-+Cl2能向右进行 |
| D、还原性：I-＞Cl- |
下列对化学反应速率（υ）说法正确的是（ ）
| A、随着反应物浓度增大，活化分子百分数增加，υ增大 |
| B、催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加，υ增大 |
| C、在使用酶催化剂时，大幅度提高反应温度可更好地提高υ |
| D、只要反应中有固体、液体物质，压强的变化对υ的影响可以忽略不计 |
X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（ ）
| A、Z＞W＞X＞Y |
| B、X＞Y＞W＞X |
| C、Z＞W＞Y＞X |
| D、X＞Y＞Z＞W |
同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、CH4 |
下列有关金属钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、过氧化钠是碱性氧化物 |
| B、钠燃烧后得到白色固体 |
| C、钠在反应中易失电子，1mol钠在反应中失NA个电子 |
| D、少量的钠应保存在煤油中 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Cl- |
| D、加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应．关于计算说法不正确的是（ ）
A、如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为
| ||||
B、如果盐酸过量，生成的CO2在标准状况下的体积为
| ||||
| C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，并不需知道其他条件 | ||||
D、若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是范围是
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