题目内容
下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是
| 编号 | 气体 | a | b | c |
| A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3 |
| C | NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O |
| D | NO2 | 浓HNO3 | 铜屑 | NaOH溶液 |
B
解析:
A中净化装置C里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，并且NH3不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O2 ==== 2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，只有B正确。
（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接： → → （填字母编号）。
②选择所需的试剂： （填字母编号）。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论： 。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
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M（OH）n |
Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K] |
pH |
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
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Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
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Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
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Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 （填化学式），pH1 pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（3）“调节pH为2-3”的目的是 ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。
（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
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a |
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g |
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。