题目内容
【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
【答案】C
【解析】Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）的物质的量为
=0.04mol，则n(SO42-)=2 n(Al3+)=2×0.04mol=0.08mol，0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL中n(Ba2+)=0.1 mol/L×0.2L=0.02mol，根据反应Ba2++ SO42－=BaSO4↓，则SO42－过量，反应后溶液中SO42－的物质的量为0.08mol-0.02mol=0.06mol，故物质的量浓度为： 
=0.15mol/L。答案选C。
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【题目】下列各组离子能够大量共存的是
A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-
C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-
【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________________________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________________________（填序号）。
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________________________________________等措施。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______________________________________________________________________________。
（5）实验所得精盐的质量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是_________________________________________________________________________________。
（6）猜想和验证：（并完成相应填空）
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
