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可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)[mol/(Lmin)]表示，当反应达到平衡时，正确的关系是
[     ]
A．v(SO2)＝v(O2)　　　　　　
B．v(SO3)＝v′(SO3)
C．v′(O2)＝v′(SO3)  
D．v′(O2)＝2v′(SO3)
B
练习册系列答案
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工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
 催化剂 
.
 
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：
SO2 O2 SO3
反应开始时的浓度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的浓度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反应速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：
各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
．
可逆反应：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的浓度为（　　）
精英家教网I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
 
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
 
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
 
处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出热量a kJ
② 1 0.5 1 放出热量b kJ
③ 4 2 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A、放出热量关系：a=b
B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞①
C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞①
D、SO2的转化率：②＞①＞③
在一定温度的恒容容器中进行可逆反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡状态的标志是（　　）
A、容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2B、容器内气体的密度不随时间而变化C、容器内气体的压强不随时间而变化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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