题目内容
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下列有关反应的能量变化，错误的是 | |
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A． |
化学反应中，有放热反应也有吸热反应 |
B． |
化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 |
C． |
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
D． |
盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
小学生10分钟口算测试100分系列答案（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
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温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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投料方式 |
1molCO、 2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
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平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
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体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
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原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1 ＜c3 B．2 p1 ＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A.2c1＞c3B．a+b＜90.8C.2p2＜p3D．α1+α3＜1．