题目内容

实验室需制备HBr和HI，应选用哪种酸（　）

A．浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．浓盐酸

C．浓HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．浓H₃PO₄

答案：D
解析：

浓H₂SO₄具有强氧化性，HBr、HI具有较强的还原性，发生氧化还原反应而得到Br₂和I₂，而得不到HBr和HI。与制HCl的反应不同，因HCl的还原性较弱，浓H₂SO₄不能将其氧化。浓盐酸、浓HNO₃具有挥发性，不能用来制备挥发性的酸。

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是

．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

溴乙烷中不存在溴原子

溴乙烷中不存在溴原子

．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

实验室需制备HBr和HI，应选用哪种酸（　）

A．浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．浓盐酸

C．浓HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．浓H₃PO₄

实验室需制备HBr和HI，应选用哪种酸（）

A.
浓H₂SO₄
B.
浓盐酸
C.
浓HNO₃
D.
浓H₃PO₄

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

已知：H₂S、PH₃为有毒气体，都能被CuSO₄溶液吸收除去。请回答下列问题：
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO₄溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ （填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO₄溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c. 原子利用率达到100%
d. 避免了在加热中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe³⁺杂质的定量分析
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平
b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100 mL容量瓶
d.酸式滴定管
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_________mg/L。