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1g N
2
中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )
A.
mol
—
1
B.
mol
—
1
C.14x mol
—
1
D.28x mol
—
1
试题答案
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C
试题分析:1g氮气的物质的量为
,含有氮原子为
,则N
A
=14x mol
—
1
。答案选C。
点评:本题很简单基础,主要根据公式计算。
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某10mL溶液中HNO
3
浓度为2mol/L
、H
2
SO
4
浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为
A.0.448L
B.4.48L
C.0.896L
D.0.672L
(8分)在50 mL
a
mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO
2
和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得
c
(NO)=3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H
+
)=
。
(2)若
a
=9,则生成的气体中NO
2
的物质的量为
mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO
2
+NO+2NaOH===2NaNO
2
+H
2
O
2NO
2
+2NaOH===NaNO
2
+NaNO
3
+H
2
O
若将上述的NO
2
和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为
mL。
在Na
2
SO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中,测得Al
3+
浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl
2
溶液恰好使SO
4
2-
完全沉淀,则混合溶液中Na
+
的浓度为
A.0.3mol/L
B.0.45mol/L
C.0.6mol/L
D.0.15mol/L
W g含有Fe
2
O
3
·xH
2
O杂质的Al
2
O
3
样品可完全溶解在100 mL
c
(H
+
)=0.1 mol/L的稀H
2
SO
4
中,然后向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g,则所加氨水的浓度是( )
A.0.05 mol·L
-1
B.0.1 mol·L
-1
C.0.15 mol·L
-1
D.0.2 mol·L
-1
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,0.1molCl
2
溶于水,Cl
2
与水发生反应转移的电子数目为0.1N
A
B.常温常压下,0.2molAl与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6 N
A
C.常温常压下,500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05N
A
D.常温常压下,16g CH
4
与18 g NH
4
+
所含质子数相等
(11分)
Ⅰ、质量相等的O
3
和O
2
中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________;
如果是在相同温度和相同压强条件下(O
3
为气体)O
3
与O
2
的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl
2
溶液中,已知溶液中的Cl
-
的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:
(1)原溶液中Cu
2+
的物质的量浓度为 ;
(2)反应后测得Cl
-
的物质的量浓度为 ;
(3)若反应后测得Fe
2+
的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 ;
(4)剩余的Cu
2+
的物质的量浓度为 。
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2 L 0.1 mol·L
-
1
K
2
SO
4
溶液中离子所带电荷总数约为0.6
N
A
B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为
N
A
C.1 mol Cl
2
变为Cl
-
时得到的电子数为
N
A
D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10
N
A
(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl
-
的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl
-
浓度相同。
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