Question

铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺。请分析下图，回答有关问题。

    (1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

    □Fe+□HNO₃——□Fe(NO₃)₃+□□+□H₂O

    (2)判断从O点到a点时的还原产物，应为_______。

    (3)a点到b点时产生还原产物为_______，其原因是_______。

    (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______。分析投入金属铁的物质的量之比=_______。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)8、30，8、3  NH4NO3、9  (2)NO  (3)N2O；反应放热，温度升高，生成N2O  (4)Fe2+、2／3

提示：

从b到c，氢离子浓度几本不变，可认为HNO3浓度已经非常稀了，故产物应该是NH4NO3，然后通过得失电子守恒配平氧化还原方程。从0到a，是冷的稀硝酸与铁反应，而从a到b，由于0到a的反应不断放热，溶液温度升高，可认为是热的稀硝酸与铁反应。