用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 一定条件下.铁与水蒸气反应生成8.96L H2时.转移的电子数为0.8NA B. 标准状况下.2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移的电子总数为0.2NA C. 室温下.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA D. 标准状况下.22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

练习册系列答案

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已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A．40％ B.50％ C.80％ D.90％

下列物质的分离方法不正确的是

A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金

（1）多少克锌与500ml 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？

（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？

一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是

A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 Pa

C．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa

已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定

可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	a kJ

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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