[题目]相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O.若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应.则环上一溴代物的种类为( )A.2B.3C.4D.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（　　）
A.2
B.3
C.4
D.5

【答案】C
【解析】解：若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则X中含有﹣CHO，有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，X的相对分子质量为112，X含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣CHO的式量为29，故分子含有1个﹣CHO，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为112﹣72﹣29=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣CHO的邻、间、对位置外，醛基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，

故选C．

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A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．NO

【题目】Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。

【题目】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Y表示与的变化关系

B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103

D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－11 mol/L

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32—

C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—

【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（）

A. X元素有多种核素

B. X与Y可形成YX3型共价化合物

C. Y元素的电负性一定小于Z元素

D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

【题目】下列变化需加入还原剂的是（）

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO溶液		温度℃
编号	浓度/（molL﹣1）	体积/mL	浓度/（molL﹣1）	体积/mL	温度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4 ，标况下，每生成89.6LCO2气体，转移mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式．
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

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