题目内容
化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
练习册系列答案
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I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )