在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉.再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2.在不同温度下反应 CO2 2CO(g)达到平衡.平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是( )A．反应 CO2 2CO(g)的 ΔS>0. ΔH<0B．体系的总压强p总: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。