Question

【题目】NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.46
B.40
C.37.5
D.17

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；剩余气体的物质的量为n= = =0.1mol；，则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45g=48g，所以原混合气体的平均摩尔质量M= = =40g/mol．
综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）．
故选B．