题目内容

（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题

①CO移向____________极。

②正极反应式为____________________。

③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是______________极。

②c极上的电极反应式：___________________。

③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

练习册系列答案
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实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②③④① D. ②①③④

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大

B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深

D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X

C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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