题目内容
已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min),则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5 mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)
C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。
用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。
(1)实验室用装置A来制取Cl2,反应的离子方程式是______________;若将装置B、C、E相连后,用浓盐酸和______(填下列试剂的标号)为原料可制取Cl2。
a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸
(2)用装置B来制取制取氯气,并将装置B、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水。向该氯水中加入大理石,充分振荡,观察到氯水的黄绿色逐渐褪去,同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性,请问该同学的推断是否合理?______________(填“合理”或“不合理”),若不合理,请说明理由(若合理,此空无需填写):_________________。
(3)为了探究氯水与大理石的反应,用装置A来制取氯气,并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中,应加入的试剂是____________;在第二个装置C的丙中,加入适量水,即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石,反应结束后将所得溶液分成四等分,进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验,实验操作如下,将实验现象或者实验结论填入下表:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 将该溶液滴在有色布条上 | 有色布条迅速褪色 | ①该溶液中含有__________ |
Ⅱ | 向该溶液中滴加碳酸钠溶液 | ②___________ | 该溶液中含有Ca2+ |
Ⅲ | 向该溶液中滴加稀盐酸 | 有无色气泡产生 | ③无色气体是____________ |
Ⅳ | 加热该溶液 | 溶液变浑浊并产生大量气体 | ④该溶液中含有__________ |
⑤通过上述实验,得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。
锰的化合物种类较多,大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是__________(填序号)。
把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示:
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中,我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:_______________________。
Ⅱ.铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图:
已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。