Question

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________．

(2)写出实验3中的正极、负极电极反应式和电池总反应方程式．

铝为(________极)________；石墨为(________极)________．

电池总反应：________．

(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？________．

写出铝电极的电极反应式：________．

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________．

(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)不同 　　(2)负　Al－3e－Al3+　正　2H+＋2e－H2↑　2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑ 　　(3)负极　铝能与NaOH溶液反应　Al＋4OH－－3e－＋2H2O 　　(4)由于铝在浓硝酸中发生钝化，所以锌为负极 　　(5)与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关． 　　思路解析：本题考查知识点是根据氧化还原反应原理来设计原电池．实验1中Mg活泼，故Mg作负极；实验2中Al活泼，故Al作负极；实验3中铝作负极，将盐酸中的氢离子置换出氢气；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极．

提示：

设计原电池时，将相对金属性较强的金属作负极，将相对金属性较弱的金属作正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应．