Question

离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

1. A.
   NaF>NaCl>NaBr>NaI
2. B.
   Na₂O >Na₂S>NaCl>NaI
3. C.
   NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃
4. D.
   MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃

Answer 1

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试题分析：形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强，A正确；硫离子半径大于氯离子半径，B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此C不正确，D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键是依次递增的，答案选AD。
考点：考查晶格能大小与离子键强弱的关系
点评：本题是基础性知识的考查，题目难度不大，关键是注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法。