Question

一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：
（1）写出AB段的离子方程式：

 

（2）盐酸的物质的量浓度为

 

（3）O点的体积

 

mL
（4）镁、铝的物质的量之比：

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算,镁的化学性质

专题：计算题

分析：由图可知，从开始至加入NaOH溶液amL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为100mL时，沉淀量最大，镁离子、铝离子与氢氧根反应生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，以此计算解答．

解答： 解：（1）AB段发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）由图可知，100mL时溶质为NaCl，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（3）由100mL～110mL发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
A点沉淀共0.06mol，则Mg（OH）₂的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，n（Mg）=0.04mol，
则Mg～Mg²⁺～2OH^-～Mg（OH）₂↓
 0.04      0.08
Al～Al³⁺～3OH^-～Al（OH）₃↓
0.02      0.06
消耗NaOH的体积为

0.08mol+0.06mol

2mol/L

=0.07L=70mL，
则a为100mL-70mL=30mL，故答案为：30；
（4）由（3）中计算可知，镁、铝的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：1．

点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算．