题目内容
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．
（1）根据题意，可判断出X是
（2）写出并配平该反应的化学方程式：
（3）发生氧化反应的物质是
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）焊药为氯化铵，由其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物，利用元素守恒来分析X；
（2）Fe元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；
（3）由生成氮气时转移的电子来计算；
（4）根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算．
（2）Fe元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；
（3）由生成氮气时转移的电子来计算；
（4）根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算．
解答：
解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，
则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，
故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则
6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，
故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可知，当4molFe2O3参加反应时，有6mol被还原，如4molFe2O3部被还原，应得到24mol电子，
故答案为：NH4Cl；得到；24；
（4）（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为
=0.5mol，
由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．
则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，
故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则
6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，
故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可知，当4molFe2O3参加反应时，有6mol被还原，如4molFe2O3部被还原，应得到24mol电子，
故答案为：NH4Cl；得到；24；
（4）（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．
点评：本题考查氧化还原反应得配平及有关计算，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点和易错点，4mol Fe2O3参与反应与作氧化剂的区别，难度中等．
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