Question

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液,水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度, 水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体,溶液pH减小

Answer 1

C

【解析】

试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，后会与CO32-反应生成HCO3-，HCO3-浓度增大，平衡向逆向移动，B错；水解是吸热反应，温度升高平衡向正向移动，水解平衡常数增大，C对；NaOH是强碱，加入NaOH固体溶液的碱性增强，溶液pH增大，D错，选C。

考点：水解平衡的移动。