Question

下列说法中错误的是（　　）

A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n²（n为能层序数）

B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

Answer 1

分析：A．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n²（n为能层序数）；
B．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大；
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．

解答：解：A．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n²（n为能层序数），故A正确；
B．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故B正确；
C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；
D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据教材有关知识回答即可．