题目内容
明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①
②
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）
FeS
FeS
．（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①
S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
．
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②
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑+2H2O
．
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（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．分析：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，根据物质的性质来分析解答．
解答：解：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，
（1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
S+O2
SO2，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑+2H2O，
故答案为：S+O2
SO2，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑+2H2O；
（3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．
（1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
S+O2
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故答案为：S+O2
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（3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．
点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的颜色及性质是解本题关键，铁离子的检验是学习重点，难度不大．
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