Question

25 ℃、101 kPa下:①2Na_(s) + 1/2O_2(g)＝ Na₂O_(s)　 ΔH₁=" -" 414 kJ·mol^-1   
② 2Na_(s)+O_2(g)＝ Na₂O_2(s)　 ΔH₂=" -" 511 kJ·mol^-1 ,下列说法正确的是 （  ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1

D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

Answer 1

C

解析试题分析：A．在Na₂O中n(Na⁺):n(O^2-)=2:1；在Na₂O₂中n(Na⁺):n(O₂^2-)=2:1阴阳离子个数比相等．错误。B．在这两个反应中都是2mol的金属Na参加反应，所以转移的电子的物质的量相等都是2mol．错误。C． ①×2--②整理可得Na₂O_2(s)+2Na_(s)＝2Na₂O_(s) ΔH= 2×ΔH₁-ΔH₂=- 317 kJ/mol．正确。D．常温下Na与足量O₂反应只能生成Na₂O。随温度升高生成Na及Na₂O会发生反应转化成Na₂O₂．错误。
考点：考查Na2O、Na2O2的结构及性质的知识。