题目内容

用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液的NaOH含有下列杂质，引起滴定结果偏低的是

A.NaCl                         B.Na2O                        C.Na2CO3                          D.NaHCO3

解析：含有NaCl时，它不与HCl反应，故应多消耗标准NaOH溶液，结果偏高；Na2O、Na2CO3、NaHCO3均与HCl反应，当消耗同为1 mol HCl时，需Na2O 31 g、Na2CO3 53 g、NaHCO3 84 g，而需NaOH 40 g，故只有NaOH中混有Na2O时，配制的标准液滴定HCl时所消耗的标准液体积少，结果偏低。

答案：B

练习册系列答案
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（2011?上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色
锥形瓶中溶液颜色
的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由
无
无
色变为
粉红
粉红
色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
次数 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为
0.496
0.496
mol/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为
1.2
1.2
%．
（5）会造成实验结果偏高的操作是
c
c
（填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（　　）
（2011?上海模拟）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（　　）
①二氧化硫通入品红溶液→无色    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色        ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．

用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

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