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A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB
2
型化合物．A与B两元素可能分别属于元素周期表中的
A.
ⅡA族和ⅦA族
B.
ⅠA族和ⅥA族
C.
ⅣA族和ⅥA族
D.
ⅣA族和ⅦA族
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C
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC
2
型化合物，在DC
2
中，D与C的质量比为7：8，在EC
2
中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
C
C
、E
S
S
．
（2）写出D原子的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
．
（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
Si＜S
Si＜S
．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB
2
型化合物，并知在DB
2
和EB
2
中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高价氧化物的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸点DB
2
＞
＞
EB
2
（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO
2
是原子晶体，SO
2
是分子晶体，故沸点SiO
2
＞SO
2
SiO
2
是原子晶体，SO
2
是分子晶体，故沸点SiO
2
＞SO
2
（4）写出与EB
3
分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO
3
-
NO
3
-
（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl
4
（g）+2H
2
（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是
吸
吸
热（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ?mol
-1
460
360
436
431
176
347
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB
2
、DB
3
常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）C元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2p
4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
（填化学式）而显示出的颜色．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC
2
、DC
3
常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）B元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
．
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